Химические уравнения: формулы, подсчет атомов, состояния и условия

Химические уравнения: формулы, количество атомов, состояния и условия Чтение химического уравнения без путаницы с цифрами Определение значения обозначений перед началом работы с коэффициентами. ЧТО ВЫ УЗНАЕТЕ • Перевод заданного словесного уравнения в правильные формулы • Интерпретация коэффициента как умножения на полную формулу • Подсчет атомов в 3H2O и простой формуле в скобках • Различение водного раствора и жидкости и интерпретация условий реакции ПОДРОБНЫЕ ЗАМЕТКИ К УРОКУ 1. Перед работой с символами ознакомьтесь со значением. Словесное уравнение называет реагенты и продукты. В обычном прямом представлении реагенты находятся слева, продукты — справа, а стрелка указывает направление изменения. Знак плюс разделяет участвующие вещества; это не означает, что формулы следует объединять в новую формулу. Замените химические названия их правильными формулами, чтобы получить скелетное уравнение. Для магния и кислорода, образующих оксид магния, это дает Mg + O2 - больше, чем MgO до уравновешивания. Скелетное уравнение с неравным количеством атомов представляет собой незавершенное представление, а не доказательство того, что в результате реакции происходит разрушение атомов. Знание названия реагента не позволяет предполагать неизвестный продукт; продукты должны быть известны или химически установлены. Интерпретация формулы и идентификация реакции предшествуют корректировке коэффициентов. Пример: Одно изменение, два представления Слово «магний + кислород» — больше, чем оксид магния, и скелетное символическое описание описывают одни и те же вещества. Балансировка исправит соотношение количеств без замены этих обозначений. 2. Индексы и коэффициенты выполняют разные функции В молекулярной формуле H2O индекс два указывает на два атома водорода на молекулу воды; кислород подразумевает один атом. Коэффициент в 3H2O учитывает три полные молекулы воды и умножает каждое количество атомов в формуле, давая шесть атомов водорода и три атома кислорода. Коэффициент один обычно опускается. Нижний индекс после скобок умножает количество атомов в этой полной группе: Ca(OH)2 содержит один атом кальция, два атома кислорода и два атома водорода на формульную единицу, поэтому 2Ca(OH)2 соответствует двум атомам кальция, четырем атомам кислорода и четырем атомам водорода. Используйте слово «молекула» для обозначения дискретных молекулярных видов, таких как H2O или O2. Ионные соединения, такие как MgO и Ca(OH)2, представлены соотношением формульных единиц, а не изолированными маленькими молекулами. Формульные модели должны сохранять это различие. Замена H2O на H2O2 изменяет химическую идентичность; ее нельзя использовать для уравновешивания уравнения для воды. Пример: Сравните два разных способа использования двух 2H2O обозначает две молекулы воды; H2O2 обозначает другое вещество, перекись водорода. Их похожие на твердые числа играют разные роли. 3. Информативное уравнение включает физический контекст Символы (s), (l) и (g) обозначают твердое, жидкое и газообразное состояние в указанных условиях. Символ (aq) означает растворенное в воде; Это не четвертая физическая фаза, и это не означает, что каждая прозрачная жидкость является водным раствором. Жидкая вода — это H2O(l), а растворенный сульфат меди можно представить как CuSO4(aq). Состояние вещества зависит от условий: вода, участвующая в реакции в виде пара, — это H2O(g). Тепло, свет, электрический ток или катализатор могут быть обозначены стрелкой для пояснения необходимых условий. Эти обозначения не являются дополнительными атомами, которые нужно включать в список атомов. Катализатор, как правило, не расходуется в общем химическом уравнении. Используйте состояние и условия, необходимые для конкретной реакции, а не прикрепляйте к формуле заученные обозначения во всех ситуациях. Пример: Важно указать наличие пара. В примере с реакцией железа и воды используется горячее железо и пар, а не безоговорочное утверждение о том, что холодный железный предмет быстро реагирует с обычной жидкой водой таким же образом. Учитесь с NYCE Learning.