Предполагая полную диссоциацию, рассчитайте pH 0,003 М HCl.

В этом видео объясняется, как рассчитать pH 0,003 М раствора HCl, исходя из молярности. pH — это показатель концентрации ионов водорода [H+] в растворе. Он рассчитывается по формуле: pH = -log[H+]. При увеличении pH pOH уменьшается. Кислый раствор имеет низкий pH. pOH: pOH — это показатель концентрации гидроксильных ионов в растворе. Поскольку pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH При увеличении pOH pH раствора уменьшается. Основной раствор имеет более высокое значение pH. Кислоты, основания и соли. Поскольку большинство кислот имеют кислый вкус, слово «кислота» происходит от латинского слова acids, означающего «кислый». Аналогично, основания имеют горький вкус и мыльную консистенцию. Соли образуются в результате соединения кислот и оснований. При растворении солей в воде происходит ионизация, то есть нейтральная молекула расщепляется на ионы в растворе. Для 0,003 М HCl pH=2,52