Химия IB S1.3.5 – Электронные конфигурации | Видео для повторения #ibchemistry

Краткое видео для повторения материала по химии IB, раздел S1.3.5 «Электронные конфигурации». Каждая орбиталь вмещает максимум 2 электрона с противоположным спином. Принцип Ауфбау: электроны сначала заполняют орбитали с наименьшей энергией. Правило Хунда: электроны заполняют каждую орбиталь поодиночке, прежде чем образовывать пары. Принцип Паули: никакие два электрона в одной орбитали не могут иметь одинаковый спин. Для отображения заполнения орбиталей и спина электронов можно использовать диаграммы со стрелками в рамках. Полные и сокращенные (для благородных газов) электронные конфигурации можно использовать для демонстрации расположения электронов в атомах и ионах. Важные исключения: Cr (Z = 24) → [Ar] 4s1 3d5 Cu (Z = 29) → [Ar] 4s1 3d10 Более подробные объяснения, полные видеоуроки и конспекты по химии IB можно найти здесь: 👉 https://www.chemistrystudent.com/ib-dp/s1.3-electron-configurations/electron-configuration-1-3-5.html Видео об электронных конфигурациях здесь: https://www.youtube.com/watch?v=R2E9pZ5YCHQ Посетите www.chemistrystudent.com для получения бесплатных конспектов и ресурсов по химии AP, IB, A-level и NCERT (11 + 12)! Отказ от ответственности Это видео предназначено только для образовательных целей и используется на ваш страх и риск. Несмотря на все усилия по обеспечению точности, возможны ошибки или упущения. Точность, полнота или пригодность информации для конкретной экзаменационной комиссии не гарантируются. Советы по подготовке к экзамену носят лишь общий характер и могут различаться в зависимости от экзаменационной комиссии и экзаменационной сессии. Всегда сверяйтесь с официальными требованиями, учебниками и учебными материалами.