AS VSEPR, часть 2: формы молекул (BeCl2, BF3, SO2) #alevelchemistry #9701

В этом видеоуроке рассматривается теория отталкивания электронных пар валентной оболочки и формы ковалентных молекул для курса химии уровня A 9701. Объясняется, как электронные пары, окружающие центральный атом, отталкиваются друг от друга и располагаются на максимальном расстоянии, чтобы минимизировать отталкивание. Двойные, тройные и донорно-акцепторные ковалентные связи рассматриваются как одинарные пары электронов. Кроме того, неподеленные пары занимают больше места, чем связывающие пары, что уменьшает угол между соседними связями. Ключевые примеры молекул включают линейные AB2-соединения, такие как хлорид бериллия и диоксид углерода с углом связи 180 градусов, тригонально-плоские AB3-соединения, такие как трифторид бора и хлорид алюминия с углом связи 120 градусов, и изогнутые или угловатые V-образные AB2L1-соединения, такие как диоксид серы с углом связи 118 градусов. #ХимияУровняA #Химия9701 #ТеорияVSEPR #МолекулярнаяГеометрия #ХимияCAIEC #VSEPR #ПовторениеХимии #ХимияУровняA #ХимияУровняA #CIE9701 #Химия9701 #VSEPR #МолекулярнаяГеометрия #УглыСвязи #SF6 #PCl5 #XeF4 #ПовторениеХимии #AQA #ХимияEdexcel