Занятие 11 - Окислительно-восстановительная реакция /Что такое эквивалентная масса/ Как найти экв...

Что такое эквивалентная масса? https://www.youtube.com/watch?v=RDhjGoupvmY Эквивалентную массу можно представить как массу (точнее, массу) вещества, содержащего один реактивный протон (или ион водорода H+) или один реактивный гидроксид-ион (−OH−). Первый случай применим к кислотам, которые являются донорами протонов, а второй — к основаниям, которые являются акцепторами протонов. Понятие эквивалентной массы необходимо, поскольку некоторые соединения могут отдавать или принимать более одного протона, то есть на каждый присутствующий моль вещество фактически обладает двойной реакционной способностью. Общая формула для числа эквивалентов: E = MW/фактор валентности Где MW — молекулярная масса соединения, а зарядовое число — число протон- или гидроксид-эквивалентов, содержащихся в соединении. Примеры с различными кислотами и основаниями помогают проиллюстрировать, как это работает на практике. Пример 1: H₂SO₂ На каждый моль серной кислоты приходится два иона H+, n = 2. Обратитесь к периодической таблице и найдите сумму атомных масс S, O и H в вашей формуле: S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Сложите молекулярные массы H₂SO₂: 32,07 + 4(16,00) + 2(1,01) = 98,08 г/моль Eq = 98,08 / 2 = 49,04 г/экв. Грамм-эквивалентная масса H₂SO₂ составляет 49,04 г/экв. Для реакции с кислотой требуется всего лишь вдвое меньше серной кислоты, чем, например, HCl. Пример 2: NaOH В растворе всего 1 атом OH-, поэтому число эквивалентов равно 1. Взгляните на таблицу Менделеева и найдите сумму атомных масс Na, O и H в вашей формуле: Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. В сумме 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль Экв = 40,00 / 1 = 40,00 г/экв Грамм-эквивалентная масса NaOH составляет 40,00 г/экв. Эквивалентная масса вещества = (Молекулярная масса вещества) / Что-то Что же это за «что-то»? И вот над этим нам придётся поломать голову. Итак… Вещество может быть: Кислоты Основания Соль Окислитель/Восстановитель Во всех этих случаях мы имеем дело с разным «чем-то». Вещество — это кислота. Эквивалентная масса = (Молекулярная масса) / Основность Основность — это максимальное количество ионов H+, выделяющихся при диссоциации. Например, серная кислота. Основность равна 2. Следовательно, эквивалентная масса = (98/2) = 49 Вещество — это основание. Эквивалентная масса = (Молекулярная масса) / Кислотность Кислотность — это максимальное количество ионов OH-, выделяющихся при диссоциации. Например, NaOH. Кислотность равна 1. Следовательно, эквивалентная масса = 40/1 = 40 Вещество — это соль. Эквивалентная масса = (Молекулярная масса) / Валентность Возьмём Na2CO3, который диссоциирует с образованием Na+ и (CO3)2-. При уравновешивании уравнения получаем 2 катиона и 2 аниона. Следовательно, валентность равна 2. Вещество является окислителем или восстановителем. Эквивалентная масса = (Молекулярная масса) / Изменение степени окисления или окислительного состояния Возьмём KMnO4. Видно, что в любой кислой среде окислительное состояние Mn изменяется от +7 до +2. Таким образом, окислительное состояние изменяется на 5. Итак, эквивалентная масса KMnO4 = 158 / 5 = 31,6